Закон сохранения массы

Закон сохранения массы гласит: Масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

Впервые закон сохранения массы сформулировал русский ученый Ломоносов, в 1748 году, а экспериментально подтвердил его на примере обжигания металлов в запаянных сосудах в 1756 году.

Позднее в 1789 году закон сохранения массы был установлен независимо от Ломоносова, французским химиком Лавуазье, который показал, что при химических реакциях сохраняется не только общая масса веществ, но и масса каждого из элементов, входящих в состав взаимодействующих веществ.

При химических реакциях всегда выделяется или поглощается энергия. Поэтому при учете массы веществ необходимо принимать во внимание прирост или уыбль, отвечающие поглощению или выделению энергии при данной реакции. Энергиям которые выделяются или поглощаются при химических реакциях соответствуют очень малые массы, лежащие вне пределов возможности измерений. Поэтому при химических реакциях принято не принимать во внимание ту массу, которая приносится или уносится с энергией.

При образовании из водорода и хлора одного моля хлороводорода (36.461 грамм) выделяется энергия, соответсвующая массе около 1 нанограмма (10-9).

Закон сохранения массы

стр. 707